811物理化学
一、考试要求
闭卷笔试； 考试时间180 分钟 ，满分为 150 分。
二、考试内容
化学热力学的内涵、特点及常用概念。热力学第一定律；热力学第一定律数学表达式及应用；热力学能（U）、热（Q）和功（W）、焓（H）、可逆过程与不可逆过程的概念；理想气体的热力学能和焓；体积功；恒压热、恒容热、热容的定义及相关计算；绝热过程；节流膨胀。化学反应热效应的概念和表示方法；盖斯定律、标准生成热、标准燃烧热计算反应热；热化学方程式的写法；反应热的测量方法；反应焓与温度的关系-基尔霍夫方程。
自发过程热力学特征；热力学第二定律各种表述和数学表达式；卡诺循环和卡诺定理；熵的物理意义；热力学第三定律和规定熵；ΔS、ΔA、ΔG的计算；吉布斯和亥姆霍兹自由能；热力学函数的重要关系式；吉布斯-亥姆霍兹公式。
偏摩尔量、化学势的定义和物理意义及应用。气体物质化学势的表示式；拉乌尔定律和亨利定律；理想液态混合物中物质的化学势和理想稀溶液中物质的化学势；标准态的选择；不挥发性溶质理想稀溶液的依数性；非理想多组分系统中物质的化学势以及活度的概念。熵判据、自由能判据、化学势判据。
反应的标准吉布斯函数变化；化学反应等温式；标准吉布斯自由能与标准平衡常数；平衡常数的各种表示法；平衡常数的实验测定；温度、压力、惰性气体对平衡的影响原理；化学平衡计算。
相律；应用相律分析相图；克拉佩龙和克劳修斯-克拉佩龙方程；单组分系统、双组分系统各种典型相图及其变化。应用相图和相平衡规律解决物质的分离、提纯。
电解质溶液的导电机理；法拉第定律；离子的迁移数；电导、电导率、摩尔电导率的概念及应用；电导和电导率的测定方法；电解质溶液活度的计算。可逆电池所具备的必要条件；可逆电极的种类；电动势的测定原理；电池表示法；电池表达式与电池反应的“互译”；能斯特方程；电动势与电池反应热力学量的关系；电池电动势产生的机理；电极电势计算；电动势和电极电势的应用。电极的极化；过电势概念及应用，电解时的电极反应。
表面相的性质；表面自由能函数与表面张力；纯液体的表面现象；Laplace公式和Kelvin公式。气固吸附的一般常识； Langmuir单分子层吸附等温式；多分子层气固吸附理论；其它吸附等温式。溶液表面的吸附；Gibbs吸附公式。表面活性剂。分散系统的分类，
胶体的制备、纯化；胶体的光学、电学、动力学性质；电动电势概念；胶体系统的结构和聚沉规律。
化学动力学基本概念；反应速率的表示方法和反应速率方程；简单级数反应的动力学规律；反应级数的测定；阿累尼乌斯公式；活化能的物理意义；简单碰撞理论和过渡态理论。
典型的复合反应（对峙反应，平行反应，连串反应）动力学；复合反应近似处理方法及其应用；链反应；反应机理的探索和确定；催化反应；光化学反应。
三、参考书目
1. 《物理化学简明教程》（第四版），印永嘉，奚正楷，张树永，2007年，高等教育出版社
2. 《物理化学简明教程例题与习题》（第二版），印永嘉，王雪琳，奚正楷编，2009 年，高等教育出版社